下列实验方案设计不合理的是 （ ）
A. 除去Cu粉中混有的Zn杂质：用足量的稀盐酸将混合物溶解，然后过滤得到Cu
B. 检验溶液中是否含有NH_4^+离子：取少许样品于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 比较Mg和Al的金属活动性强弱：分别将两种金属片打磨光亮后投入相同浓度和体积的盐酸中，观察产生气泡的速度
D. 分离KNO3和NaCl的固体混合物：将混合物溶解后制成饱和溶液，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥
下列实验现象描述正确的是 （ ）
A. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟
B. 镁条在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种暗红色的固体
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的淡蓝色火焰，放出热量，生成无色刺激性气味的气体
下列叙述正确的是 （ ）
A. 分子晶体中，分子间作用力越大，沸点越高
B. 原子晶体的熔点一般高于离子晶体和分子晶体的熔点
C. 金属晶体中的自由电子可以传递能量，因此金属导热性好
D. 离子晶体在固态时不发生化学反应，但在熔融状态下可能发生分解反应
下列有关电解质的叙述正确的是 （ ）
A. 强电解质在水溶液中全部电离成离子，所以溶液的导电性一定强
B. 难溶电解质在水溶液中几乎不电离，但它们仍然存在电离平衡
C. 电解质的强弱只与它在溶剂中的电离程度有关，与其溶解度大小无关
D. 电解质和非电解质都是化合物，它们的区别在于在水溶液中能否完全电离
下列关于胶体的性质及应用的叙述正确的是 （ ）
A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B. 利用渗析法可以将胶体颗粒从混合物中分离出来
C. 胶体粒子带有电荷，能在通电时发生定向运动
D. 光线透过胶体时会产生明显的光带，这是由于胶粒对光的吸收所致
下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 （ ）
A. 1mol O_2中所含的氧原子数目就是阿伏伽德罗常数
B. 0.5摩尔羟基(-OH)所含的电子总数为9N_A
C. 44克二氧化碳所含的氧原子数目为2N_A
D. 1升1摩尔/升的氨水里含有N_A个一水合氨分子
下列有关化学键的说法正确的是 （ ）
A. 所有物质中都含有化学键
B. 不同种类的化学键在断裂和形成的能量变化上是相同的
C. 共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只有离子键
D. 化学键的断裂和形成总是伴随着能量的变化
下列有关化学反应的叙述正确的是 （ ）
A. 自发进行的反应一定是放热反应
B. 需要加热才能发生的反应是非自发的
C. △G > 0的反应在任何条件下都不能发生
D. 即使外界条件不变，可逆反应也会因为浓度、压强等因素的变化而建立和破坏平衡
下列关于原子结构的说法正确的是 （ ）
A. 原子核外的电子排布遵循构造原理
B. 第三周期元素的原子的电子层数随原子序数的增加而增加
C. 稀有气体元素的原子最外层电子数均为8（He除外）
D. 同位素的化学性质基本相同，物理性质也相似
下列物质分类正确的是 （ ）
A. 铵盐——(NH4)2S、AgCN B. 氧化物——P2O5、MnO2
C. 碱——LiOH、KOH D. 酸——H2SO4、HNO3
下列关于水溶液中的离子反应说法正确的是 （ ）
A. 所有的复分解反应都是可逆反应
B. 所有的沉淀、气体、弱电解质都能写成沉淀符号、气体符号、双曲线等形式表示
C. 酸碱中和反应均属于可逆反应
D. 强酸与强碱的中和反应不可逆
下列实验操作可以达到目的的是 （ ）
A. 用蒸发的方法将氯化钾溶液浓缩得到KCl固体
B. 用盐酸来清洗做过银镜反应的试管
C. 用水来鉴别乙醇和溴乙烷
D. 用酸性KMnO4溶液来除去甲烷中的乙烯
下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)_2 + 2H^+ → Cu^2+ + 2H_2O
B. 硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应：Fe^3+ + 3OH^− → Fe(OH)_3↓
C. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al^3+ + 4NH_3·H_2O → Al(OH)_3↓ + 4NH_4^++ OH^−
D. 氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl_2 + 2Fe^2+ → 2Fe^3+ + 2Cl^−
下列有关化学反应的定量关系表达正确的是 （ ）
A. 对于可逆反应，反应物的转化率之和可以大于100%
B. 化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不发生变化
C. 化学反应过程中，反应物的总能量不一定等于产物的总能量
D. 化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于相应的相对分子质量比
第II卷 (不定项选择)
下列实验操作中，可能引起玻璃容器爆炸的是 （ ）
A. 将水迅速倒入正在加热的试管中
B. 往试管里的固体药品上加稀硫酸之前未先润湿试管壁
C. 将冷凝管连接好之后立即通冷水
D. 给刚制备出的气体未经检验其纯度就直接点燃
下列有关化学反应的自发性和活性的叙述正确的是 （ ）
A. 非自发反应在任何条件下都不会发生
B. 只要反应物和产物的绝对值之和相等，反应就可能是自发的
C. 即使是可逆反应，只要给予适当的条件，也可以转变为单一的产物
D. 温度和压强的变化可能会影响反应的自发性
下列关于化学键和分子的叙述正确的是 （ ）
A. 分子中不一定存在化学键
B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 离子化合物中也可能含有共价键
D. 共价化合物中不可能含有离子键
下列有关化学反应速率的叙述正确的是 （ ）
A. 使用合适的催化剂能够加快化学反应速率，但不改变化学平衡位置
B. 增加反应物浓度，化学反应速率一定加快
C. 升高温度，化学反应速率一定加快
D. 增大压强，对于有气体参与的反应，化学反应速率一定加快
下列有关化学平衡的叙述正确的是 （ ）
A. 可逆反应达到平衡后，若升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
B. 其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动
C. 对于可逆反应而言，如果降低温度，平衡正向移动，则正反应是放热反应
D. 催化剂不影响化学平衡的位置，但会影响到达平衡所需的时间
下列有关电解池的叙述正确的是 （ ）
A. 电解池工作时，阳极失去电子，阴极得到电子
B. 电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
C. 电解池工作时，阳极被氧化，阴极被还原
D. 电解池工作时，阳极区溶液的pH通常会减小
下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）
A. 胶体能透过滤纸但不能透过半透膜
B. 胶体粒子可以通过布朗运动扩散到整个体系中
C. 胶体粒子吸附了带电荷的离子，使得胶体粒子带有电荷
D. 胶体粒子直径介于1纳米到1微米之间
下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A. 溶液中的溶质以分子形式分散在溶剂中，不发生化学变化
B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C. 溶液是均一的、稳定的混合物，其中至少含两种以上的成分
D. 同一溶液中的溶质和溶剂是可以相互转化的
下列有关化学计算的说法正确的是 （ ）
A. 电解食盐水得到的氢气的体积取决于电解时间的长短
B. 根据质量守恒定律，反应物和产物的质量总和必然相等
C. 对于可逆反应，反应物和产物的转化率之和不等于100%
D. 化学反应中的质量守恒是指反应前后原子的种类、数量和质量都不变
下列有关化学键类型的叙述正确的是 （ ）
A. 共价化合物中只含有共价键，离子化合物中可能有共价键
B. 共价键的形成一定伴随着化学反应的发生
C. 离子化合物在熔融状态下一定能导电
D. 共价化合物在固态时也能发生化学反应
一、选择题（共35小题，每小题2分，共70分）
第I卷 (单项选择)- 下列物质中属于强电解质的是 （ ）
A. 氨水 B. 醋酸钠 C. 蔗糖 D. 酒精
- 在标准状况下，某气体的体积是44.8 L，则该气体的物质的量是 （ ）
A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol
- 已知水的离子积常数为Kw = 1.0 × 10^-14，那么在纯水中，c(H+)与c(OH-)的关系式是 （ ）
A. c(H+) = c(OH^−) B. c(H+) > c(OH^−)
C. c(H+) < c(OH^−) D. 无法确定
- 下列各组物质中，互称为同素异形体的是 （ ）
A. CO 和 CO2 B. 氧气和臭氧 C. 葡萄糖和果糖 D. 甲烷和乙炔
- 下列说法正确的是 （ ）
A. 金属元素的原子最外层电子数一定大于或等于其族序数
B. 非金属元素的原子最外层电子数一定小于或等于其主族的最高价
C. 同一周期中的主族元素，从左到右，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小
D. 同一族中的主族元素，从上到下，随着电子层的增多，金属性逐渐增强
- 下列关于原电池的说法不正确的是 （ ）
A. 原电池是把化学能转化为电能的装置
B. 原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应
C. 原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D. 原电池的两极可以是活泼性不同的金属材料或者导电的非金属材料
- 下列实验操作正确的是 （ ）
A. 将密度较大的液体加入量筒后用滴管调整体积读数
B. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即吸出多余液体至刻度线即可
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有适量水的烧杯中并不断搅拌
D. 中和热的测定实验中，使用环形玻璃棒是为了使溶液混合均匀且减少热量的损失
- 下列有关pH试纸的使用方法正确的是 （ ）
A. 将待测液直接倒在pH试纸上进行测试
B. 将pH试纸湿润后再用玻璃棒蘸取待测液点在其上进行测试
C. 将pH试纸放在表面皿上，然后用玻璃棒蘸取待测液点在其上进行测试
D. 将pH试纸放入待测液中浸泡一会儿再取出观察颜色变化并进行比对
- 下列事实不能用来判断元素X的非金属性强于元素Y的是 （ ）
A. X的单质熔点低于Y的单质熔点
B. Y的气态氢化物溶于水显碱性而X的气态氢化物溶于水显酸性
C. 由XY化合物的水溶液通过电解可得到X单质
D. X的最高价氧化物对应的水合物酸性比Y的相应产物强
- 下列物质在空气中久置变质，与空气中的O2, H2O(g)无关的是 （ ）
A. NaOH固体 B. FeSO4粉末 C. Al粉 D. Ca(OH)2悬浊液
- 下列叙述错误的是 （ ）
A. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能是因为铝在空气中形成了一层致密的保护膜
B. 铁生锈的条件是铁同时与水和氧气接触
C. 铜器长期暴露在潮湿空气中会“长毛”，这种现象是铜被腐蚀的结果
D. 钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，Fe作负极被氧化
- 下列过程没有发生取代反应的是 （ ）
A. 苯与溴在催化剂作用下生成溴苯
B. 乙醇与浓H2SO4加热至170℃生成乙烯
C. 甲苯与氯气光照条件下生成三氯化苯
D. 丙烯与Br2加成生成1-溴丙烷
- 下列有机物的命名正确的是 （ ）
A. 2-甲基丁烷 B. 2-乙基戊醇 C. 2-甲基-2-己烯 D. 1-硝基丙烷
- 下列关于石油的分馏和煤的干馏描述正确的是 （ ）
A. 两者都属于物理变化
B. 前者主要目的是获得各种轻质油品，后者主要目的是获得焦炭等产品
C. 两者都需要经过高温加热处理
D. 前者的主要设备是分馏塔，后者的主要设备是蒸馏釜
- 下列化肥中，施用后既能够保持土壤肥力又能够防止土壤盐渍化的肥料类型是 （ ）
A. NH4Cl B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4
- 下列选项不属于环境污染治理原则的是 （ ）
A. 预防为主，防治结合 B. 综合治理，区域发展
C. 谁开发谁保护，谁受益谁补偿 D. 先污染后治理，边生产边治理
- 下列措施不利于提高燃料利用率的是 （ ）
A. 汽车安装催化转化器 B. 改进燃烧炉的结构和形状
C. 对燃煤烟气进行脱硫处理 D. 使用大功率鼓风机增大空气供应量
- 下列实验操作对提高萃取效率有利的是 （ ）
A. 保证充分振荡混合液体后静置分层
B. 多次萃取，并合并上层液体
C. 分液漏斗内液体太多导致液体从漏斗颈口处流出
D. 未洗涤分液漏斗就直接进行第二次萃取
- 下列有关化学平衡的表述正确的是 （ ）
A. 对于可逆反应来说，当正反应速率相等时，化学平衡就达到了
B. 有气体参加的可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C. 升高温度可以使任何可逆反应都向吸热方向移动
D. 使用合适的催化剂可以改变化学平衡的状态
- 下列反应属于可逆反应的是 （ ）
A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu B. Cl2 + H2O → HCl + HClO
C. Ba(OH)_2·8H_2O + 2NH_4Cl → BaCl_2 + 2NH_3↑+ 10H_2O
D. 2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2↑
- 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2+ + OH^− + HCO_3^− → CaCO_3↓ + H_2O
B. 过量铁屑溶入稀硝酸中：Fe + NO_3^− + 4H^+ → Fe^3+ + NO↑ + 2H_2O
C. 碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO_3 + 2H^+ → Ca^2+ + CO_2↑ + H_2O
D. 向NaHSO_4溶液中逐滴滴加Ba(OH)_2溶液直至中性：H^+ + SO_4^2− + Ba^2+ + OH^− → H_2O + BaSO_4↓
- 下列实验方案设计不合理的是 （ ）
A. 除去Cu粉中混有的Zn杂质：用足量的稀盐酸将混合物溶解，然后过滤得到Cu
B. 检验溶液中是否含有NH_4^+离子：取少许样品于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 比较Mg和Al的金属活动性强弱：分别将两种金属片打磨光亮后投入相同浓度和体积的盐酸中，观察产生气泡的速度
D. 分离KNO3和NaCl的固体混合物：将混合物溶解后制成饱和溶液，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥
- 下列实验现象描述正确的是 （ ）
A. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟
B. 镁条在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种暗红色的固体
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的淡蓝色火焰，放出热量，生成无色刺激性气味的气体
- 下列叙述正确的是 （ ）
A. 分子晶体中，分子间作用力越大，沸点越高
B. 原子晶体的熔点一般高于离子晶体和分子晶体的熔点
C. 金属晶体中的自由电子可以传递能量，因此金属导热性好
D. 离子晶体在固态时不发生化学反应，但在熔融状态下可能发生分解反应
- 下列有关电解质的叙述正确的是 （ ）
A. 强电解质在水溶液中全部电离成离子，所以溶液的导电性一定强
B. 难溶电解质在水溶液中几乎不电离，但它们仍然存在电离平衡
C. 电解质的强弱只与它在溶剂中的电离程度有关，与其溶解度大小无关
D. 电解质和非电解质都是化合物，它们的区别在于在水溶液中能否完全电离
- 下列关于胶体的性质及应用的叙述正确的是 （ ）
A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B. 利用渗析法可以将胶体颗粒从混合物中分离出来
C. 胶体粒子带有电荷，能在通电时发生定向运动
D. 光线透过胶体时会产生明显的光带，这是由于胶粒对光的吸收所致
- 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 （ ）
A. 1mol O_2中所含的氧原子数目就是阿伏伽德罗常数
B. 0.5摩尔羟基(-OH)所含的电子总数为9N_A
C. 44克二氧化碳所含的氧原子数目为2N_A
D. 1升1摩尔/升的氨水里含有N_A个一水合氨分子
- 下列有关化学键的说法正确的是 （ ）
A. 所有物质中都含有化学键
B. 不同种类的化学键在断裂和形成的能量变化上是相同的
C. 共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只有离子键
D. 化学键的断裂和形成总是伴随着能量的变化
- 下列有关化学反应的叙述正确的是 （ ）
A. 自发进行的反应一定是放热反应
B. 需要加热才能发生的反应是非自发的
C. △G > 0的反应在任何条件下都不能发生
D. 即使外界条件不变，可逆反应也会因为浓度、压强等因素的变化而建立和破坏平衡
- 下列关于原子结构的说法正确的是 （ ）
A. 原子核外的电子排布遵循构造原理
B. 第三周期元素的原子的电子层数随原子序数的增加而增加
C. 稀有气体元素的原子最外层电子数均为8（He除外）
D. 同位素的化学性质基本相同，物理性质也相似
- 下列物质分类正确的是 （ ）
A. 铵盐——(NH4)2S、AgCN B. 氧化物——P2O5、MnO2
C. 碱——LiOH、KOH D. 酸——H2SO4、HNO3
- 下列关于水溶液中的离子反应说法正确的是 （ ）
A. 所有的复分解反应都是可逆反应
B. 所有的沉淀、气体、弱电解质都能写成沉淀符号、气体符号、双曲线等形式表示
C. 酸碱中和反应均属于可逆反应
D. 强酸与强碱的中和反应不可逆
- 下列实验操作可以达到目的的是 （ ）
A. 用蒸发的方法将氯化钾溶液浓缩得到KCl固体
B. 用盐酸来清洗做过银镜反应的试管
C. 用水来鉴别乙醇和溴乙烷
D. 用酸性KMnO4溶液来除去甲烷中的乙烯
- 下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)_2 + 2H^+ → Cu^2+ + 2H_2O
B. 硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应：Fe^3+ + 3OH^− → Fe(OH)_3↓
C. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al^3+ + 4NH_3·H_2O → Al(OH)_3↓ + 4NH_4^++ OH^−
D. 氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl_2 + 2Fe^2+ → 2Fe^3+ + 2Cl^−
- 下列有关化学反应的定量关系表达正确的是 （ ）
A. 对于可逆反应，反应物的转化率之和可以大于100%
B. 化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不发生变化
C. 化学反应过程中，反应物的总能量不一定等于产物的总能量
D. 化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于相应的相对分子质量比
第II卷 (不定项选择)二、填空题（共2小题，每空2分，共20分）
(a) 碳在氧气中完全燃烧： [ ce{C(s)} + ce{O2(g)} ightarrow ce{CO2(g)} ] [ΔH=-393.5 kJ/mol]
(b) 甲烷在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳和水： [ ce{CH4(g)} + ce{2O2(g)} ightarrow ce{CO(g)} + ce{2H2O(l)} ] [ΔH=-566.0 kJ/mol]
(a) 铁在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，其中铁做_电极，发生_反应；
(b) 锌锰干电池中，锌做负极，发生氧化反应，电极反应式为： [ ce{Zn} - ce{2e-} ightarrow ce{Zn^{2+}} ]
正极采用二氧化锰，它的电极反应式为： [ ce{MnO2} + ce{e-} + ce{H+} ightarrow ce{MnOOH} + ce{H2O} ]
请写出锌锰干电池的总反应式： [ ce{Zn} + ce{MnO2} + ce{2H+} ightarrow ce{Zn^{2+}} + ce{MnOOH} + ce{H2O} ]
(c) 铅蓄电池充电时的总反应式为： [ ce{PbSO4} + ce{2H2O} leftrightarrow ce{Pb} + ce{PbO2} + ce{4H+} + ce{2SO4^{2-}} ]
根据这个反应式，铅蓄电池放电时的负极反应式为： [ ce{Pb} - ce{2e-} + ce{SO4^{2-}} ightarrow ce{PbSO4} + ce{2H+} ]
请给出放电时的正极反应式： [ ce{PbO2} + ce{4H+} + ce{2e-} ightarrow ce{Pb} + ce{2H2O} ]
(d) 燃料电池是一种高效能源转换装置，它将化学能直接转化为电能。例如，氢氧燃料电池的工作原理如下：
负极反应式： [ ce{2H2} - ce{4e-} ightarrow ce{4H+} ]
正极反应式： [ ce{O2} + ce{4e-} + ce{4H+} ightarrow ce{2H2O} ]
总反应式： [ ce{2H2} + ce{O2} ightarrow ce{2H2O} ]
请指出氢氧燃料电池在工作过程中的能量转化方式： 氢氧燃料电池在工作过程中是将化学能直接转化为电能。